Question

Решите задачу: Идеальный газ переводят из состояния один, в котором объем газа и температура , в состояние два, в котором объём газа =2 и температура =4. Как при этом изменилось давление газа P?

Answer 1

$\frac{ p1v1}{t1} = \frac{ p2v2}{t2} = \frac{ 2p2v1}{4t1}$
p1 = 0.5 p2
p2 = 2p1
давление возрасло в 2 раза

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре изменение объема и давления идеального газа связаны обратной пропорциональностью. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - давление и объем газа в состоянии один, P2 и V2 - давление и объем газа в состоянии два.

Мы знаем, что V1 = V и T1 = T, а также V2 = 2V и T2 = 4T.

Теперь подставим известные значения в формулу закона Бойля-Мариотта:

P * V = P2 * V2

P * V = P2 * 2V

Теперь выразим P2:

P2 = P * V / (2V)

P2 = P / 2

Таким образом, давление газа P2 во втором состоянии будет равно половине давления P1 в первом состоянии.