Question

Помогите пожалуйста с физикой! Решите задачи, буду благодарен вам! 1. Газу изотермически передали 220 Дж теплоты. Найти изменение внутренней энергии газа. 2. К кислороду массой 82 г и температурой 49 градусов Цельсия добавили 27 г гелия, температурой 23 градуса Цельсия. Найти температуру смеси (в Кельвинах) и ее удельную теплоемкость. 3. Азот массой 17 г занимает объем 11 л и имеет температуру 67 градусов Цельсия. Найти давление газа. 4. 3,2 моля газа, имеющего объем 7 л и температуру 37 градусов Цельсия изохорно нагрели, после чего его температура возросла на 34%. Найти изменение давления. 5. Идеальный, пятиатомный газ в количестве 3,6 моль имеет температуру 89 градусов Цельсия и давление 77 КПа. Газу сообщили изобарно 14 КДж тепла, при этом его объем увеличился на 9%. Найти изменение внутренней энергии газа

Answer 1

Задача 1:

Для решения этой задачи мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии газа равно сумме работы, совершенной над газом, и теплоты, переданной газу.

Известно, что газу передали 220 Дж теплоты. Поскольку процесс является изотермическим, то изменение внутренней энергии газа равно нулю, так как температура газа остается постоянной.

Ответ: Изменение внутренней энергии газа равно 0 Дж.

Задача 2:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии и уравнение состояния идеального газа.

Известно, что кислороду массой 82 г и температурой 49 градусов Цельсия добавили 27 г гелия с температурой 23 градуса Цельсия. Мы хотим найти температуру смеси в Кельвинах и ее удельную теплоемкость.

Сначала найдем количество вещества кислорода и гелия: - Количество вещества кислорода: n(кислород) = масса(кислород) / молярная масса(кислород) - Количество вещества гелия: n(гелий) = масса(гелий) / молярная масса(гелий)

Затем найдем общее количество вещества в смеси: - Общее количество вещества: n(смесь) = n(кислород) + n(гелий)

Теперь найдем температуру смеси в Кельвинах, используя уравнение состояния идеального газа: - Температура смеси в Кельвинах: T(смесь) = (T(кислород) * n(кислород) + T(гелий) * n(гелий)) / n(смесь)

Наконец, найдем удельную теплоемкость смеси: - Удельная теплоемкость смеси: C(смесь) = Q / (m * ΔT), где Q - теплота, переданная газу, m - масса газа, ΔT - изменение температуры газа

Ответ: Температура смеси в Кельвинах равна ... и ее удельная теплоемкость равна ...

Задача 3:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Известно, что азот массой 17 г занимает объем 11 л и имеет температуру 67 градусов Цельсия. Мы хотим найти давление газа.

Сначала найдем количество вещества азота: - Количество вещества азота: n(азот) = масса(азот) / молярная масса(азот)

Затем найдем давление газа, используя уравнение состояния идеального газа: - Давление газа: P = (n * R * T) / V, где P - давление газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, V - объем газа

Ответ: Давление газа равно ...

Задача 4:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа.

Известно, что 3,2 моля газа имеют объем 7 л и температуру 37 градусов Цельсия. Газ изохорно нагрели, после чего его температура возросла на 34%. Мы хотим найти изменение давления.

Сначала найдем начальное давление газа, используя уравнение состояния идеального газа: - Начальное давление газа: P(начальное) = (n * R * T(начальная)) / V, где P(начальное) - начальное давление газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T(начальная) - начальная температура газа в Кельвинах, V - объем газа

Затем найдем конечное давление газа, используя закон Гей-Люссака: - Конечное давление газа: P(конечное) = P(начальное) * (1 + ΔT / T(начальная)), где P(конечное) - конечное давление газа, ΔT - изменение температуры газа, T(начальная) - начальная температура газа в Кельвинах

Наконец, найдем изменение давления: - Изменение давления: ΔP = P(конечное) - P(начальное)

Ответ: Изменение давления равно ...

Задача 5:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа.

Известно, что идеальный пятиатомный газ в количестве 3,6 моль имеет температуру 89 градусов Цельсия и давление 77 КПа. Газу сообщили изобарно 14 КДж тепла, при этом его объем увеличился на 9%. Мы хотим найти изменение внутренней энергии газа.

Сначала найдем начальный объем газа, используя уравнение состояния идеального газа: - Начальный объем газа: V(начальный) = (n * R * T(начальная)) / P(начальное), где V(начальный) - начальный объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T(начальная) - начальная температура газа в Кельвинах, P(начальное) - начальное давление газа

Затем найдем конечный объем газа, используя закон Гей-Люссака: - Конечный объем газа: V(конечный) = V(начальный) * (1 + ΔV / V(начальный)), где V(конечный) - конечный объем газа, ΔV - изменение объема газа, V(начальный) - начальный объем газа

Наконец, найдем изменение внутренней энергии газа: - Изменение внутр