Question

При температуре 38 градусов цельсия и давлении 730 мм.рт.ст азот занимает обьем 28 см кубических.Найти массу(кг) азота  

Answer 1

Уравнение Клапейрона-Менделеева:

pV=vRT

p=730*133.222=97252.06 Па

V=0.000028 м^3

R=8.31

T=311К

97252.06*0.000028=v*8.31*311

2.723=2584.41v

v=0.00105 моль

v=m/М

m=M*V=0.00105*0.028=0.0000295 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях, но мы можем преобразовать мм ртутного столба в паскали), V - объем (в кубических метрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Сначала давление нужно перевести из мм ртутного столба в паскали:

1 мм ртутного столба = 133.322 Па

Поэтому давление в паскалях равно:

P = 730 мм рт.ст * 133.322 Па/мм рт.ст = 97709.06 Па

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для нахождения количества вещества (n):

PV = nRT

n = PV / RT

n = (97709.06 Па * 0.000028 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 311 К)

n ≈ 0.001076 моль

Теперь мы можем найти массу азота, используя молярную массу азота (N2), которая приближенно равна 28 г/моль:

Масса = n * молярная масса

Масса = 0.001076 моль * 28 г/моль = 0.030128 г

Чтобы получить массу в килограммах, делим на 1000:

Масса = 0.030128 г / 1000 = 0.030128 кг

Итак, масса азота составляет приближенно 0.030128 килограмма при данной температуре и давлении.