Question

При смешивании горячей воды массой 0.2кг,имеющей температуру 40 градусов,с холодной водой массой 0.2кг,имеющей температуру 15 градусов,получили смесь с температурой 27 градусов.Какое количество теплоты отдано горячей водой? 1)17.600Дж 2)12.500Дж 3)10.900Дж 4)8.600Дж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

10.900

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу теплового равновесия:

Q = m1 * c1 * (Tf - T1) + m2 * c2 * (Tf - T2)

где: Q - количество теплоты (в Дж), m1 - масса горячей воды (в кг), c1 - удельная теплоемкость воды, Tf - конечная температура смеси (в градусах), T1 - начальная температура горячей воды (в градусах), m2 - масса холодной воды (в кг), c2 - удельная теплоемкость воды, T2 - начальная температура холодной воды (в градусах).

Удельная теплоемкость воды примерно равна 4200 Дж/(кг·°C).

Подставим известные значения в формулу:

Q = 0.2 * 4200 * (27 - 40) + 0.2 * 4200 * (27 - 15)

Упростим выражение:

Q = -0.2 * 4200 * 13 + 0.2 * 4200 * 12

Q = -5460 + 5040

Q = -420 Дж

Результат получился отрицательным, что говорит о том, что горячая вода поглотила тепло, а не отдала его. Возможно, в условии задачи была допущена ошибка.