Question

В балоні, місткість якого 8,31 м3, знаходиться 10 кг кисню O2 під тиском 100 кПа. Яка температура газу ?

Answer 1

Объяснение:

вставь формулу и молекулярную массу оксигена тоже

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, який визначає відношення між тиском (P), об'ємом (V), кількістю речовини (n) і температурою (T) газу. Закон виглядає так:

PV = nRT,

де: P - тиск газу (в Паскалях), V - об'єм газу (в метрах кубічних), n - кількість речовини (в молях), R - газова стала (8.31 Дж/(моль·К) для ідеальних газів), T - температура (в Кельвінах).

Ми знаємо об'єм балона (V = 8.31 м³), масу кисню (10 кг), тиск (P = 100 кПа) і хочемо знайти температуру газу (T).

Спершу, давайте знайдемо кількість речовини (n) у газі, використовуючи масу кисню та його молекулярну масу (32 г/моль, оскільки маса кисню O2 становить 16 г/моль):

n = маса / молекулярна маса = 10,000 г / 32 г/моль = 312,5 моль.

Тепер, ми можемо використати ідеальний газовий закон для розрахунку температури:

PV = nRT,

де P = 100,000 Па (100 кПа), V = 8.31 м³, n = 312,5 моль, R = 8.31 Дж/(моль·К).

Ми хочемо знайти T:

T = (PV) / (nR).

Підставляючи значення, отримуємо:

T = (100,000 Па * 8.31 м³) / (312,5 моль * 8.31 Дж/(моль·К)) ≈ 331.5 К.

Отже, температура газу становить приблизно 331.5 Кельвінів.