Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 15 БАЛЛОВ Як зміниться тиск газу у балоні, якщо у балон додати таку ж кількість речовини газу, яка вже була у ньому. Температуру газу вважати незмінною.1) зменшиться у 2 рази2) збільшиться у 1,5 рази3) збільшиться у 2 рази4) Не змінитьсяОб’єм деякого газу збільшили у 5 разів, при цьому збільшивши температуру у 2 рази. Як змінився тиск газу? Масу газу вважати сталою.1) Збільшився у 2,5 рази2) Збільшився у 10 разів3) Зменшився у 2,5 рази4) Зменшився у 10 разівУ посудині під рухомим поршнем знаходиться газ об’ємом 7 л при температурі 200ºС. При охолодженні цього газу до 100ºС його об’єм зменшився до 3,5 л. Чи відбувся витік газу? Тиск газ вважати незмінним.1) Ні, маса газу не змінилася2) Маса газу, навпаки, збільшилася3) Так, відбувся4) Визначити неможливо

Answer 1

Ответ: 1. Збільшиться у 2 рази

           2. Зменшився у 2,5 рази

           3. Так, відбувся

Объяснение:

Answer 2

Для відповідей на ці питання нам потрібно використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де: P - тиск газу V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала T - температура в Кельвінах

Давайте розглянемо кожен питання окремо:

1. Якщо до газового балону додати таку ж кількість речовини газу при незмінній температурі, то кількість молей газу (n) збільшиться удвічі. Оскільки об'єм (V) і температура (T) залишаються незмінними, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб порівняти тиски:

Початкове рівняння: P1V = nRT Після додавання газу: P2V = (2n)RT

Розділимо друге рівняння на перше:

P2V / P1V = (2n)RT / nRT

Після спрощення:

P2 / P1 = 2

Отже, тиск збільшиться в 2 рази. Відповідь: 3) збільшиться у 2 рази.

2. Якщо об'єм газу збільшили у 5 разів і температуру у 2 рази, то кількість молей газу залишається незмінною. Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для порівняння тисків:

Початкове рівняння: P1V = nRT Після збільшення об'єму і температури: P2(5V) = nR(2T)

Розділимо друге рівняння на перше:

P2(5V) / P1V = nR(2T) / nRT

Після спрощення:

5P2 / P1 = 2

Отже, тиск збільшиться в 2 рази. Відповідь: 3) Збільшився у 2 рази.

3. Тут ми маємо інформацію про зміну об'єму і температури газу при незмінному тиску. Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку кількості молей газу до і після охолодження:

Початкове рівняння: P1V1 = nRT1 Після охолодження: P1(7 л) = nR(473 К) Pісля охолодження: P2(3,5 л) = nR(373 К)

Розділимо друге рівняння на перше:

P2(3,5 л) / P1(7 л) = (nR(373 К)) / (nR(473 К))

Після спрощення:

P2 / P1 = 0,673

Таким чином, тиск після охолодження зменшиться приблизно в 0,673 рази. Отже, відповідь: 3) Так, відбувся.