Question

1. Визначте об’єм балона, у якому міститься 200 г водню за температури 7 °С під тиском 90 кПа. 2. У жорсткому балоні міститься 5 моль ідеального газу за температури -23 °С і тиску 0,5 МПа. Яким стане тиск газу в балоні, якщо з балона вийде 1 моль газу, а температуру збільшити до 27 °С ? 3. У балоні за температури 17 °С та тиску 9 МПа міститься гелій. Яким стане тиск у балоні, якщо третину газу випустити з балона, а температуру підвищити до 37 °С?Допоможіть будьласка!! ​

Answer 1

Ответ:

см фотл

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цих завдань вам потрібно використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT

Де: P - тиск (у паскалях) V - об'єм (у метрах кубічних) n - кількість молей газу R - газова стала (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (у Кельвінах)

Для виконання розрахунків, спершу переведемо всі одиниці в СІ (систему одиниць міжнародного одиниць).

1. Об'єм балона, в якому міститься 200 г водню за температури 7 °C під тиском 90 кПа.

Спочатку переведемо температуру в Кельвіни:

T = 7 °C + 273.15 = 280.15 K

Маса водню, n, може бути обчислена використовуючи масу молекули водню (H₂):

Маса H₂ = 2 г/моль

n = 200 г / 2 г/моль = 100 моль

Тепер можемо обчислити об'єм:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (100 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 280.15 K) / (90,000 Па)

V ≈ 243.81 м³

Отже, об'єм балона при цих умовах становить приблизно 243.81 м³.

2. Спочатку знайдемо об'єм балона, якщо в ньому міститься 5 моль ідеального газу при температурі -23 °C і тиску 0.5 МПа:

T = -23 °C + 273.15 = 250.15 K P = 0.5 МПа = 500,000 Па n = 5 моль

Знову використовуємо рівняння ідеального газу для обчислення об'єму:

V = (nRT) / P V = (5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 250.15 K) / 500,000 Па

V ≈ 1.038 м³

Тепер, якщо з балона вийде 1 моль газу і температуру підвищити до 27 °C (тобто 300.15 K), ми можемо знову використовувати рівняння ідеального газу для обчислення нового тиску:

V = (nRT) / P

P = (nRT) / V P = (4 молі * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K) / 1.038 м³

P ≈ 96,769 Па або 0.96769 МПа

Отже, після випуску 1 молі газу і підвищення температури до 27 °C, тиск в балоні становитиме приблизно 0.96769 МПа.

3. Щоб знайти тиск у балоні після випуску третини газу та підвищення температури до 37 °C (або 310.15 K), спочатку визначимо кількість молей гелію в початковому стані:

T = 17 °C + 273.15 = 290.15 K P = 9 МПа = 9,000,000 Па n_initial = (PV) / (RT) n_initial = (9,000,000 Па * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 290.15 K)

Тепер, якщо ви випускаєте третину газу, то залишається дві третини газу в балоні, тобто n_final = (2/3) * n_initial.

Тепер ми можемо використовувати рівняння ідеального газу для обчислення нового тиску:

P = (n_final * R * T) / V P = ((2/3) * n_initial * 8.314 Дж/(моль·К) * 310.15 K) / V

Таким чином, тиск в балоні після випуску третини газу та підвищення температури до 37 °C буде залежати від об'єму балона (який не наданий в початковому завданні). Ви можете використовувати це рівняння для обчислення тиску при конкретному об'ємі балона.