Question

Азот масою 1,3 кг за температури 280 К чинить тиск на стінки посудини 8,31ꞏ10 4  Па. Чому дорівнює об'єм газу? Молярна маса азоту 0,028 кг/моль.​

Answer 1

Відповідь:

Ми можемо використати рівняння стану ідеального газу, щоб вирішити цю задачу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура газу у кельвінах.

Ми можемо використати дані, щоб знайти кількість речовини газу:

n = m / M,

де m - маса газу, а M - молярна маса газу.

n = 1.3 кг / 0.028 кг/моль = 46.43 моль

Тепер ми можемо використати рівняння стану ідеального газу, щоб знайти об'єм газу:

V = nRT / P

V = 46.43 моль * 8.31 * 280 K / 8.31ꞏ10^4 Па = 0.980 м^3

Тому об'єм газу дорівнює 0,980 м^3.

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі вам знадобиться використовувати ідеальне газове рівняння:

$PV = nRT$,

де:

• P - тиск газу (у Паскалях, в даному випадку 8,31ꞏ10^4 Па),
• V - об'єм газу (який ми хочемо знайти),
• n - кількість молей газу,
• R - універсальна газова константа (R = 8,314 Дж/(моль·К) - це універсальна газова константа в СІ одиницях),
• T - температура в Кельвінах (280 К).

Спочатку визначимо кількість молей газу. Молярна маса азоту дорівнює 0,028 кг/моль, а маса азоту в посудині - 1,3 кг. Отже, кількість молей азоту:

$n = \frac{маса}{молярна маса} = \frac{1,3 кг}{0,028 кг/моль} ≈ 46,43 моль$.

Тепер ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння, щоб знайти об'єм газу:

$PV = nRT$.

Підставляючи відомі значення:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{(46,43 моль)(8,314 Дж/(моль·К))(280 К)}{8,31ꞏ10^4 Па}$.

Розрахунок:

$V ≈ 107,58 м³$.

Отже, об'єм газу дорівнює приблизно 107,58 м³.