Question

Над газом в количестве 4 моль была совершена работа 498 Дж. При этом газ был изолирован от источников тепла. На сколько повысилась температура газа 'дельта' Т ?

Answer 1

дано v=4моль     А=498       Q=0      ΔT- ?

если газ ОДНОАТОМНЫЙ И ИДЕАЛЬНЫЙ ( а этого в задаче нет) опять прокол...

A=ΔU=3v*R*ΔT\2

ΔT=2А\3vR=2*498\12*8,3=10 К

надеюсь такой ответ есть

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знание о теплоемкости газа при постоянном объеме (Cv). Когда газ изолирован от источников тепла, работа (W), совершенная над газом, равна изменению его внутренней энергии (ΔU):

W = ΔU

Также, изменение внутренней энергии газа связано с изменением его температуры (ΔT) следующим образом:

ΔU = n * Cv * ΔT

Где: n - количество молей газа Cv - мольная теплоемкость при постоянном объеме ΔT - изменение температуры газа

Из уравнения работы и изменения внутренней энергии можно записать:

W = n * Cv * ΔT

Теперь можем решить уравнение для ΔT:

ΔT = W / (n * Cv)

Дано: W = 498 Дж (работа, совершенная над газом) n = 4 моль (количество молей газа)

Теплоемкость при постоянном объеме (Cv) зависит от типа газа. Для моноатомных идеальных газов Cv = (3/2)R, где R - универсальная газовая постоянная. Для двуатомных идеальных газов Cv = (5/2)R.

Предположим, что газ является двуатомным идеальным газом (например, кислород или азот). В этом случае:

Cv = (5/2)R

Теперь можем вычислить изменение температуры газа:

ΔT = 498 Дж / (4 моль * (5/2)R)

Известно, что универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/(моль·К).

ΔT = 498 Дж / (4 моль * (5/2) * 8.314 Дж/(моль·К)) ΔT ≈ 11.93 К

Таким образом, температура газа увеличилась на приблизительно 11.93 К.