Question

Помогите, пожалуйста! Шесть молей водорода находятся в сосуде при комнатной температуре и давлении p.  Каким будет давление трех молей кислорода в том же сосуде и при той же температуре? (Газы считайте идеальными.) Решение с объяснением. 1) p/2. 2) p. 3) 8p. 4) 16p. ​

Answer 1

Ответ:

1)

Объяснение:

p*V=v*R*T

p1*V=6*R*T

p2*V=3*R*T

p2=p1/2

===================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для идеальных газов, который гласит:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем газа, а $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем газа.

Так как у нас идеальный газ, то $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$, где $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - абсолютная температура.

Итак, у нас есть 6 молей водорода и $P_1 = p$. Давайте обозначим давление кислорода как $P_{\text{кислород}}$ и количество молей кислорода как 3 моли.

Таким образом, у нас есть две системы:

Система 1 (водород): $P_1 = p$ $V_1 = \text{неизвестно}$ (обозначим это как $V_{\text{водород}}$) $n_1 = 6$

Система 2 (кислород): $P_2 = P_{\text{кислород}}$ $V_2 = \text{неизвестно}$ (обозначим это как $V_{\text{кислород}}$) $n_2 = 3$

Так как температура и объем одинаковы для обоих газов, мы можем записать:

$P_1 \cdot V_{\text{водород}} = P_2 \cdot V_{\text{кислород}}$

Также, учитывая, что $n \cdot R \cdot T$ одинаково для обоих систем (так как температура идеального газа не меняется), мы можем записать:

$p \cdot V_{\text{водород}} = P_{\text{кислород}} \cdot V_{\text{кислород}}$

Теперь мы знаем, что давление $P_{\text{кислород}}$ связано с давлением $p$ отношением количества молей:

$P_{\text{кислород}} = \frac{n_1}{n_2} \cdot p$

Подставим значения $n_1 = 6$ и $n_2 = 3$:

$P_{\text{кислород}} = \frac{6}{3} \cdot p = 2p$

Таким образом, давление трех молей кислорода в том же сосуде и при той же температуре будет равно $2p$.

Ответ: 2) $2p$