Question

Газ при давлении 790мм рт ст и температуре 350С, занимает объем 13л. Привести объем газа к нормальным условиям.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для приведения объема газа к нормальным условиям (обычно это 0°С и 760 мм ртутного столба), вы можете использовать закон состояния идеального газа (уравнение состояния):

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае, 790 мм ртутного столба) V - объем (в данном случае, 13 литров) n - количество вещества (может быть выражено через молярную массу и массу газа) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в данном случае, 350°C)

Прежде чем привести объем к нормальным условиям, нужно преобразовать температуру в кельвины. Температура в кельвинах равна температуре в градусах Цельсия плюс 273.15. Таким образом, температура в кельвинах будет:

T = 350°C + 273.15 = 623.15 K

Теперь мы можем вставить значения в уравнение состояния:

(790 мм рт ст) * (13 л) = n * (8.31 Дж/(моль·К)) * (623.15 K)

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (n):

n = (790 мм рт ст * 13 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 623.15 K)

n ≈ 0.101 моль

Теперь, имея количество вещества, мы можем привести объем к нормальным условиям, используя нормальное давление (760 мм ртутного столба) и температуру (0°C или 273.15 K). Давление и температура в идеальном газе пропорциональны:

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

Где: P1 = 790 мм рт ст V1 = 13 л T1 = 623.15 K P2 = 760 мм рт ст (нормальное давление) T2 = 273.15 K (нормальная температура)

Мы ищем V2 (новый объем), поэтому:

(V1 * P1 * T2) = (V2 * P2 * T1)

(V2) = (V1 * P1 * T2) / (P2 * T1)

Теперь вычислим V2:

V2 = (13 л * 790 мм рт ст * 273.15 K) / (760 мм рт ст * 623.15 K)

V2 ≈ 12.27 литров

Таким образом, при нормальных условиях (0°C и 760 мм ртутного столба), объем газа составит примерно 12.27 литров.