Question

Закон Менделеева-Клапейрона можно за­пи­сать в виде PV = νRT, где P — дав­ле­ние (в паскалях), V — объём (в м3), ν — ко­ли­че­ство вещества (в молях), T — тем­пе­ра­ту­ра (в гра­ду­сах Кельвина), а R — уни­вер­саль­ная газовая постоянная, рав­ная 8,31 Дж/(К⋅моль). Поль­зу­ясь этой формулой, най­ди­те температуру T (в градусах Кельвина), если P = 77698,5 Па, ν = 28,9 моль, V = 1,7 м3.

Answer 1

123 - 124 -5 (77366)

Answer 2

Получается T = PV/Rv, если посчитать, то получится, что ответ равен 550

Answer 3

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, PV = νRT, и решим его относительно температуры T.

Исходные данные: P = 77698.5 Па V = 1.7 м³ ν = 28.9 моль R = 8.31 Дж/(К⋅моль)

Мы хотим найти температуру T в градусах Кельвина.

1. Переведем давление P из паскалей в джоули: 1 Па = 1 Дж/м³, поэтому 77698.5 Па = 77698.5 Дж/м³.

2. Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно T: PV = νRT 77698.5 Дж/м³ * 1.7 м³ = 28.9 моль * 8.31 Дж/(К⋅моль) * T

После упрощения получаем: T = (77698.5 Дж/м³ * 1.7 м³) / (28.9 моль * 8.31 Дж/(К⋅моль))

3. Рассчитаем значение T: T = (131987.95 Дж) / (239.859 Дж/К) T ≈ 550.124 Кельвина

Ответ: Температура T ≈ 550.124 градуса Кельвина.