Question

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=νRT , где P – давление (в паскалях), V – объём (в м 3), ν – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К ⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру Т (в градусах Кельвина),если v=28,9 модуль,P=77 698,5 Па,V=1,7м3

Answer 1

T=PV/vR
T=77 698,5*1,7/28,9*8,31
T=132087.45/240.159
T=550

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу идеального газа, известную как закон Менделеева-Клапейрона:

PV = νRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в м^3) ν - количество вещества (в молях) T - температура (в градусах Кельвина) R - универсальная газовая постоянная (равная 8,31 Дж/(К⋅моль))

Мы знаем значения P, V и ν, и мы хотим найти значение T.

Подставим известные значения в формулу и решим ее для T:

77,698.5 Па * 1.7 м^3 = 28.9 моль * 8.31 Дж/(К⋅моль) * T

Упростим это уравнение:

132,127.45 Па * м^3 = 239.259 Дж/(К⋅моль) * T

Теперь разделим обе стороны на 239.259 Дж/(К⋅моль):

T = (132,127.45 Па * м^3) / (239.259 Дж/(К⋅моль))

Вычислим это значение:

T = (132127.45 Па * м^3) / (239.259 Дж/(К⋅моль)) T ≈ 552.924 K

Таким образом, температура T составляет приблизительно 552.924 градуса Кельвина.