Question

Скільки енергії потрібно витратити, щоб із 2 кг льоду температурою -10°С отримати воду температурою 20°С? срочноо!!! дам 60 балов​

Answer 1

Щоб розтає лід і отримати воду при заданих температурах, потрібно подолати три етапи: підігрівання льоду до 0°C, плавлення льоду при 0°C і подігрівання води з 0°C до 20°C.

1. Підігрівання льоду до 0°C: Для цього нам потрібно використовувати тепло внесення (латентну теплоїмкість) льоду, яка становить близько 334 Дж/г (джоулів на грам). При 2 кг льоду це дорівнює 2,000 г (грамів) * 334 Дж/г = 668,000 Дж.

2. Плавлення льоду при 0°C: Для цього нам потрібно використовувати ще 334 Дж/г, оскільки це латентне тепло плавлення. Отже, ще 2,000 г * 334 Дж/г = 668,000 Дж.

3. Подігрівання води з 0°C до 20°C: Щоб підігріти 2 кг води з 0°C до 20°C, нам потрібно використовувати теплоємкість води, яка становить близько 4.18 Дж/г°C. Отже, 2,000 г * 20°C * 4.18 Дж/г°C = 167,200 Дж.

Тепер давайте додамо всі ці значення разом:

668,000 Дж + 668,000 Дж + 167,200 Дж = 1,503,200 Дж

Отже, щоб перетворити 2 кг льоду при -10°C в воду при 20°C, потрібно витратити приблизно 1,503,200 Дж енергії. Я надаю вам 60 балів за це розрахунок.

Answer 2

Energy Required to Convert Ice to Water

To calculate the energy required to convert ice at -10°C to water at 20°C, we can use the specific heat capacity of ice and water, as well as the latent heat of fusion for ice.

First, we need to calculate the energy required to raise the temperature of the ice from -10°C to 0°C using the specific heat capacity of ice. Then, we need to calculate the energy required to melt the ice at 0°C to water at 0°C using the latent heat of fusion for ice. Finally, we need to calculate the energy required to raise the temperature of the water from 0°C to 20°C using the specific heat capacity of water.

Calculations

1. Energy to raise the temperature of ice from -10°C to 0°C: - Specific heat capacity of ice = 2.09 J/g°C - Mass of ice = 2 kg - Temperature change = 0 - (-10) = 10°C - Energy = mass * specific heat capacity * temperature change - Energy = 2 kg * 2.09 J/g°C * 10°C = 41.8 kJ

2. Energy to melt the ice at 0°C to water at 0°C: - Latent heat of fusion for ice = 334 kJ/kg - Energy = mass * latent heat of fusion - Energy = 2 kg * 334 kJ/kg = 668 kJ

3. Energy to raise the temperature of water from 0°C to 20°C: - Specific heat capacity of water = 4.18 J/g°C - Mass of water = 2 kg - Temperature change = 20°C - 0°C = 20°C - Energy = mass * specific heat capacity * temperature change - Energy = 2 kg * 4.18 J/g°C * 20°C = 167.2 kJ

Total Energy Required

The total energy required is the sum of the energy for each step: Total energy = 41.8 kJ + 668 kJ + 167.2 kJ = 877 kJ

Therefore, the energy required to convert 2 kg of ice at -10°C to water at 20°C is 877 kJ.