Question

Газ при давлении 250кПа и температуре 360 градусов имеет объём 325л. Чему равен объём этой массе газа при Н.У. Срочно пожалуйста

Answer 1

Вот смотри) надеюсь помогла

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для решения задачи нам необходимо найти количество вещества газа (n) при нормальных условиях (Н.У.), а затем вычислить объем этой массы газа при Н.У.

Для начала найдем количество вещества газа при заданных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P = 250 кПа, V = 325 л, T = 360 градусов (переведем в Кельвины: T = 360 + 273.15 = 633.15 K), R - универсальная газовая постоянная.

Подставляя известные значения, получим:

(250 кПа)(325 л) = n(8.314 J/(mol·K))(633.15 K).

После преобразований получим:

n = (250 кПа)(325 л) / (8.314 J/(mol·K))(633.15 K).

n ≈ 32.87 моль.

Теперь мы можем найти объем этой массы газа при Н.У. (нормальных условиях). Нормальные условия определяются как температура 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа).

Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P = 101.325 кПа, V - искомый объем газа при Н.У., n ≈ 32.87 моль, R - универсальная газовая постоянная, T = 273.15 K.

Подставляя известные значения, получим:

(101.325 кПа)(V) = (32.87 моль)(8.314 J/(mol·K))(273.15 K).

После преобразований получим:

V = (32.87 моль)(8.314 J/(mol·K))(273.15 K) / (101.325 кПа).

V ≈ 750.47 л.

Таким образом, объем этой массы газа при нормальных условиях составляет примерно 750.47 л.