Question

8. в балоні об'ємом V = 1 л знаходилася деяка кiлькiсть газу. Після того, як частину газу випустили з балона, тиск в ньому зменшився на = 56 кПа, а маса балона з газом - на ∆m= 2 г. Температура газу при цьому не змінилася. Знайти густину ро газу при нормальному тиску ро = 105Па й температурі досліду. дам 15 баллов пж срочноооо​

Answer 1

За законом Бойля-Маріотта, показуючим, що тиск і об'єм газу зворотно пропорційні, можна записати:

p1V1 = p2V2

де p1 та V1 - тиск і об'єм газу на початку, p2 та V2 - тиск і об'єм газу після випуску частини газу.

Тому ми можемо знайти початковий об'єм газу:

V1 = (p2/p1)V2

Також, ми знаємо, що густина речовини (газу) визначається відношенням маси речовини до її об'єму:

ρ = m/V

Таким чином, щоб знайти густину газу, спочатку ми повинні знайти його масу, використовуючи зв'язок:

m = ∆m + m0

де m0 - маса газу на початку досліду.

Тепер, ми можемо виразити густину газу:

ρ = (m/V) = ((∆m + m0)/V1)

де V1 - початковий об'єм газу, обчислений з закону Бойля-Маріотта.

Тепер підставимо відповідні значення:

p1V1 = p2V2

p1 = 105 кПа

p2 = 49 кПа

V2 = 1 л

∆m = 2 г

Обчислимо початковий об'єм:

V1 = (p2/p1)V2 = (49/105) x 1 = 0,4667 л

Обчислимо масу газу на початку:

m0 = (ρ x V1) = (m/ V1) x V1 = m

Обчислимо масу газу після випуску частини газу:

m = ∆m + m0 = 2 г + m0

Обчислимо густину газу:

ρ = ((∆m + m0)/V1) = (m/V1) = (m0 + ∆m)/V1 = (2 г + m0)/V1

Отже, густина газу при нормальному тиску і температурі дорівнює:

ρ = (2 г + m0)/V1 = (2 г + m0)/(p2/p1)V2 = (2 г + m0)/(49/105) = 2,26 г/л

Отже, густина газу при нормальному тиску 105 Па і температурі досліду дорів

Answer 2

To find the density of the gas at normal pressure and temperature, we can use the ideal gas law equation:

PV = nRT

Where: - P is the pressure of the gas - V is the volume of the gas - n is the number of moles of the gas - R is the ideal gas constant - T is the temperature of the gas

In this case, we know the initial volume of the gas (V = 1 L) and the change in pressure (∆P = -56 kPa). We also know that the mass of the balloon with gas decreased by ∆m = 2 g, and the temperature remained constant.

To find the density of the gas at normal pressure and temperature, we need to find the number of moles of the gas. We can use the ideal gas law equation to calculate the initial number of moles of the gas:

PV = nRT

Rearranging the equation to solve for n:

n = PV / RT

Substituting the given values: - P = initial pressure - ∆P = 105 kPa - (-56 kPa) = 161 kPa - V = initial volume = 1 L - R = ideal gas constant = 8.314 J/(mol·K) - T = temperature (which remains constant)

Now we can calculate the number of moles of the gas.