Question

Чему равен объем газа при нормальных условиях , если при 50 градусов цельсия и давлении 1.8 ＊ 100000 Па газ зинимает объем 0.5 кубических метра

Answer 1

P0*V0/T0=P*V/T
V0=P*V*T0/P0*T=1,8*10^5*0,5*273/10^5*323=0,76 м3

Answer 2

Для расчета объема газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении, что равно 101325 Па), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в кубических метрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Для начала, переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T = 50°C + 273.15 = 323.15 К

Теперь мы можем решить уравнение для объема газа:

V = (nRT) / P

У нас есть давление (P = 1.8 * 100000 Па), температура (T = 323.15 К) и объем (V = 0.5 кубических метра), но нам нужно найти количество молей газа (n). Мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти n:

n = (PV) / (RT)

Теперь подставим известные значения:

n = ((1.8 * 100000 Па) * (0.5 кубических метра)) / ((8.314 Дж/(моль·К)) * 323.15 К)

n ≈ 34.51 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей газа (n), мы можем найти объем газа при нормальных условиях (0°C и 101325 Па):

V' = (n * R * 273.15 К) / 101325 Па

V' = (34.51 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101325 Па ≈ 0.952 кубических метра

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет приближенно 0.952 кубических метра.