Question

Газ массой 8г при температуре 27 градусов и давлении 150кПа занимает объём 4,15 л. Что это за газ?​

Answer 1

Объяснение:

ответ будет 15900000 я так думаю

Answer 2

Для определения, о каком газе идет речь, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление,
• $V$ - объем,
• $n$ - количество вещества в молях,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$),
• $T$ - температура в кельвинах.

Мы можем пересчитать температуру из градусов Цельсия в кельвины, добавив 273.15:

$T = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K}.$

Теперь у нас есть все данные, чтобы выразить количество вещества ($n$):

$n = \frac{{PV}}{{RT}}.$

Подставим известные значения:

$n = \frac{{(150 \times 10^3 \, \text{Па} \times 4.15 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}}{{(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 300.15 \, \text{K})}}.$

После вычислений получим значение $n$. Теперь, зная количество вещества, можно воспользоваться таблицей молекулярных масс и расчитать массу газа. Наконец, сравнив молекулярную массу с данными в таблице, вы сможете определить, о каком газе идет речь.