Question

Три моля водорода занимают объем 6 л. Определите давление газа, если его температура повысится до 327°С.​

Answer 1

Ответ:

p=2493000Па

Объяснение:

v=3 моля

V=6л=0,006м^3

T=327°C=600K

R=8,31

Из уравнения Менделеева-Клайперона.

pV=vRT

p=vRT/V=3×8,31×327/0,006=2493000Па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеальных газов, который описывает связь между давлением (P), объемом (V), количеством вещества (n) и температурой (T) газа. Формула этого закона выглядит следующим образом:

$PV = nRT$

где:

• P - давление газа (в паскалях)
• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
• T - температура (в кельвинах)

Сначала мы можем рассчитать количество молей водорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:

$n = \frac{PV}{RT}$

где:

• P = ?
• V = 6 литров
• T = 327 + 273 = 600 K (переводим в Кельвины)
• R = 8.31 Дж/(моль·К)

Теперь мы можем рассчитать n:

$n = \frac{(P)(6\, \text{л})(8.31\, \text{Дж/(моль·К)}}{(600\, \text{К})}$

Теперь мы можем рассчитать давление P:

$P = \frac{nRT}{V}$

Подставляем значения:

$P = \frac{(n)(8.31\, \text{Дж/(моль·К)}}{(6\, \text{л})}$

Теперь мы можем рассчитать давление газа при данной температуре.