Question

Найдите массу кислорода, выделевшуюся при электролизе раствора серной кислоты

Answer 1

Дано:

I = 10 А

t = 10 ч = 36 000 с

n = 2 (валентность)

M = 32*10⁻³ кг/моль

F = 96 500 Кл/моль (постоянная Фарадея)

___________

m - ?

Запишем объединенный закон Фарадея:

m = (I*t/F)*(M/n)

m = (10*36000/96500)*(0,032/2) ≈ 0,060 кг или 60 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу кислорода, выделевшегося при электролизе раствора серной кислоты, нам нужно знать уравнение реакции электролиза и количество электричества, которое проходит через раствор.

Уравнение реакции электролиза водного раствора серной кислоты (H2SO4) выглядит следующим образом:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

При этом, для выделения одного молекулы кислорода (O2), требуется 4 электрона. Таким образом, для выделения одного молекулы кислорода (O2) требуется 4/96500 кулонов (один фарад равен 96500 кулонам).

Чтобы рассчитать массу кислорода, выделевшегося при электролизе, нам нужно знать количество заряда, прошедшего через раствор. Пусть Q - это количество заряда в кулонах, тогда масса кислорода (O2) вычисляется по формуле:

Масса O2 = (Q * Mm_O2) / (4 * F)

Где: Mm_O2 - молярная масса кислорода, примерно равная 32 г/моль. F - постоянная Фарадея, примерно равная 96500 кулонов/моль. Q - количество заряда в кулонах.

Пожалуйста, предоставьте информацию о количестве заряда (Q), прошедшего через раствор, чтобы я мог выполнить расчет.