Question

объем газа,полученного в результате химической реакции , при давлении 742 мм рт.ст. и температуре 18 равен 72см^3.Какой объем имеет эта же масса газа при нормальных-условиях?

Answer 1

решается так

p1*V1=m*R*T1/M

p2*V2=m*R*T2/M

что бы найти объем надо взять отношение первого ко второму или

p1*V1/p2*V2=m*R*T1/M : m*R*T2/M=T1/T2

p2*V2*T1=p1*V1*T2

V2=p1*V1*T2/p2*T1

p1=742мм рт ст=98893.76Па

p2=10^5Па

T1=18C=293K

T2=273K

V1=72*10^-6m3

V2=98893,76*72*10^-6*273/10^5*293=66,34*10^-5m3=6,634cm3))

 

Answer 2

Нормальные условия предполагают давление 760 мм рт. ст. и температуру 0 градусов Цельсия.

Для решения задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2,

где P1 и P2 - давление газа в начальных и конечных условиях, V1 и V2 - объем газа в начальных и конечных условиях, T1 и T2 - температура газа в начальных и конечных условиях.

В нашем случае известные данные: P1 = 742 мм рт. ст., V1 = 72 см^3, T1 = 18 градусов Цельсия.

P2 = 760 мм рт. ст. (нормальные условия), V2 - неизвестно, T2 = 0 градусов Цельсия (нормальные условия).

Подставим известные значения в формулу:

742 * 72 / 18 = 760 * V2 / 0.

Выразим V2:

V2 = (742 * 72 * 0) / (18 * 760).

Учитывая, что 760 * 0 = 0, значение V2 равно 0.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях равен 0.