Question

Дано: t1 = 52 C° P1 = 2*10⁵ Па P2 = 2,5*10⁵ Па Найти: t2

Answer 1

Ответ:

Т2(если нужно найти в кельвинах,т.к эта единица чаще используется)

Р1/Т1= Р2/Т2; Т2= Т1*Р2/Р1

Т1= 52+273= 325(К)

Т2= 325*2,5*10^5/2*10^5= 406(К)

Ответ: 406К

(но если вдруг нужно в цельсиях,то

t2= 406-273= 133°С)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение объема и давления идеального газа при постоянной температуре. Формула этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем соответственно.

В этой задаче дано начальное давление P1 = 2 * 10^5 Па и начальная температура t1 = 52°C. Однако для использования закона Бойля-Мариотта нам также нужно знать начальный объем V1. Так как у нас нет информации о начальном объеме, мы не можем найти конечную температуру t2 напрямую.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно дополнительное уравнение, связывающее начальное и конечное состояния газа. Это может быть уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в Кельвинах.

Если мы знаем, что количество молекул газа и универсальная газовая постоянная остаются постоянными, то у нас есть отношение:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти конечную температуру T2:

T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1).

Теперь, если у нас будет информация о начальном объеме V1, мы сможем найти конечную температуру T2.