Question

при ізобарному розширенні 10 молів ідеального газу виконана робота становить 1662 Дж записати перший закон термодинаміки для цього процесу і визначити на скільки градусів нагрівся газ

Answer 1

Дельта □Т=А/ню×R=1662/83,1=20 градусов

Объяснение:

Answer 2

Перший закон термодинаміки, також відомий як закон збереження енергії, для ізобарного процесу може бути записаний наступним чином:

ΔU = Q - W

Де: ΔU - зміна внутрішньої енергії системи Q - тепло, додане до системи W - робота, виконана над системою

В даному випадку, робота виконана над системою дорівнює 1662 Дж (позитивна, так як робота виконана над системою), і ми шукаємо зміну внутрішньої енергії та зміну температури. Ми також знаємо, що це ідеальний газ, і ми маємо 10 молів газу.

Робота в ізобарному процесі визначається як:

W = PΔV

Де: P - постійний тиск ΔV - зміна об'єму

В даному випадку, так як ми маємо ізобарний процес, P залишається постійним. Також ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння:

PV = nRT

Де: P - тиск V - об'єм n - кількість молей газу R - універсальна газова стала T - температура (в абсолютній шкалі)

Ми можемо переписати це рівняння як:

V = (nRT) / P

Тепер можемо підставити це в рівняння для роботи:

W = PΔV = P((nRT_final) / P - (nRT_initial) / P)

P відміняється, і ми отримуємо:

W = nR(T_final - T_initial)

Тепер ми можемо виразити зміну температури:

ΔT = W / (nR)

ΔT = 1662 Дж / (10 моль * 8.314 Дж/(моль·К)) ≈ 20 К (кельвін)

Отже, газ нагрівся на приблизно 20 градусів Кельвіна.