Question

У балон об'ємом 40 л помістили 7,7 кг молекулярного кисню за температури 27°C. Під яким тиском знаходиться кисень у балоні?​

Answer 1

Ответ:

PVm = МRT, где Р– давление в паскалях, V – объем в кубических метрах, m – молярная масса газа, M – его фактическая масса, T – температура в градусах Кельвина, R – универсальная газовая постоянная, примерно равная 8,31.

Т=27+273=300К

V=40*10^-3=0,04м^3

молярная масса кислорода 32 грамма/моль=0,032 кг/моль,

Р=(7,7*8,31*300)/ (0,04*0,032)=15МПа

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, вам знадобиться використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

Де: P - тиск газу (у паскалях) V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж / моль·К) T - температура в Кельвінах

Спочатку, переведемо температуру з градусів Цельсія в Кельвіни: T = 27°C + 273.15 = 300.15 K

Тепер, ми можемо визначити кількість молей кисню, використовуючи масу та молекулярну масу кисню: Молекулярна маса O2 = 32 г/моль Кількість молей (n) = маса / молекулярна маса = 7.7 кг * 1000 г/кг / 32 г/моль ≈ 240.625 моль

Тепер ми можемо підставити всі відомі значення в ідеальний газовий закон і вирішити для тиску (P):

P * 40 л = 240.625 моль * 8.314 Дж / моль·К * 300.15 K

P * 40 л = 599724.1195 Дж

P = 599724.1195 Дж / 40 л ≈ 14993.1029875 Па

Отже, тиск кисню у балоні становить приблизно 14993.1 Па або 14.993 кПа при температурі 27°C і об'ємі 40 л.