Question

Помогитее пожалуйста!!!нужно с решением. Кисень знаходиться у балоні під тиском 0,2075 МПа. Температура в балоні становить 47°С. Яку густину має кисень?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Густина газу може бути визначена за допомогою рівняння стану ідеального газу:

ρ = (P * M) / (R * T),

де

P - тиск газу

M - молярна маса газу

R - універсальна газова стала

T - температура газу

Для кисню молярна маса M = 32 г / моль, універсальна газова стала R = 8,31 Дж / (моль * К).

Переведемо тиск у Па, температуру у К:

P = 0,2075 МПа = 207500 Па

T = 47 + 273,15 = 320,15 K

Підставимо значення у формулу:

ρ = (207500 Па * 32 г / моль) / (8,31 Дж / (моль * К) * 320,15 K) ≈ 1,43 г / л

Отже, густина кисню при заданих умовах становить близько 1,43 г / л.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нам дано давление P = 0,2075 МПа и температура T = 47 °C. Но прежде чем мы сможем использовать уравнение состояния идеального газа, нам нужно привести температуру к абсолютной шкале температуры (Кельвин).

T(°C) + 273,15 = T(K),

T(°C) = 47 °C, T(K) = 47 °C + 273,15 = 320,15 K.

Теперь мы можем решить уравнение состояния идеального газа для кислорода. Для кислорода универсальная газовая постоянная R равна примерно 8,314 Дж/(моль·К). Объем газа V неизвестен, а количество вещества n можно выразить через густину газа (ρ):

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Тогда уравнение состояния идеального газа примет вид:

PV = (m/M)RT.

Мы хотим найти густину газа (ρ), которую можно определить как массу газа, деленную на его объем:

ρ = m/V.

Мы можем выразить массу газа (m) через густину газа (ρ) и объем газа (V):

m = ρV.

Теперь мы можем объединить все выражения и решить уравнение состояния идеального газа:

P V = (m/M) R T, P V = (ρV/M) R T, P = (ρ/M) R T.

Мы хотим найти густину газа (ρ), поэтому можем переписать уравнение как:

ρ = (P M) / (R T).

Теперь мы можем подставить известные значения в это уравнение:

P = 0,2075 МПа = 0,2075 * 10^6 Па, M = молярная масса кислорода = 32 г/моль, R = 8,314 Дж/(моль·К), T = 320,15 К.

Подставляем значения и решаем:

ρ = (0,2075 * 10^6 Па * 32 г/моль) / (8,314 Дж/(моль·К) * 320,15 К).

Выполняем вычисления:

ρ = 0