Question

Определите объем (в литрах_ 11 г углекислого газа , находящегося при температуре 47 С и давлении 166,2 кПа .Молярная масса углекислого газа 0,044 кг/моль.Даю 30 баллов

Answer 1

Pv=m/M*R*T
R=8,31
V=mRT/Mp=11*10^-3*8,31*320/44*10^-3*166,2*10^-3=
4*10^3м^3=4микролитров=4*10^6 литров
1м^3=10^3литров

Answer 2

Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в м^3), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в К).

Для начала, нужно перевести давление и температуру в соответствующие единицы измерения:

Давление: 1 кПа = 1000 Па Температура: Т(К) = Т(°C) + 273.15

Давление в паскалях: 166.2 кПа = 166.2 * 1000 Па = 166200 Па

Температура в Кельвинах: Т(К) = 47 °C + 273.15 = 320.15 К

Теперь можно найти количество вещества газа (в молях) с помощью молярной массы и массы углекислого газа:

масса = молярная масса * количество вещества количество вещества = масса / молярная масса

Масса углекислого газа: масса = 11 г = 0.011 кг

Количество вещества углекислого газа: количество вещества = 0.011 кг / 0.044 кг/моль ≈ 0.25 моль

Теперь можем найти объем газа:

PV = nRT V = nRT / P

V = (0.25 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 320.15 К) / 166200 Па

V ≈ 0.001212 м^3

Так как 1 м^3 = 1000 литров, то объем газа составляет:

V ≈ 0.001212 м^3 * 1000 л/м^3 ≈ 1.212 литра

Ответ: объем углекислого газа составляет приблизительно 1.212 литра.