Question

Определить, при какой температуре 0,002 кг газа с молярной массой 0,004 кг/моль при давлении 2000 Па занимает объем 0,083 м^3.

Answer 1

R - это константа, можно и не писать в дано

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

$PV = nRT$

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$), T - температура газа (в кельвинах).

Нам даны следующие данные: масса газа (m) = 0,002 кг = 2 г, молярная масса газа (M) = 0,004 кг/моль = 4 г/моль, давление газа (P) = 2000 Па, объем газа (V) = 0,083 м^3.

Первым шагом нужно вычислить количество вещества газа (n):

$n = \frac{\text{масса газа (m)}}{\text{молярная масса газа (M)}}$

$n = \frac{2 \, \text{г}}{4 \, \text{г/моль}}$

$n = 0,5 \, \text{моль}$

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, можем вычислить температуру (T) в кельвинах:

$T = \frac{PV}{nR}$

$T = \frac{2000 \, \text{Па} \times 0,083 \, \text{м}^3}{0,5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}}$

$T \approx 604 \, \text{К}$

Таким образом, приблизительное значение температуры газа составляет 604 Кельвина.