Question

Посріблення деталі за допомогою електролізу тривало 15 хв.При цьому було витрачено 5,031 г срібла.Який заряд пройшов через елекроліт за цей час.Електрохімічний еквівалент срібла 1,118*10^-6 кг/Кл.

Answer 1

m=kIt

I=m/kt

I=q/t

q=It=mt/kt=m/k=0,005031/1,118×10^-6=4500Кл

Answer 2

Для знаходження заряду, що пройшов через електроліт, скористаємося формулою для електролізу:

Q = m / E

де: Q - заряд, що пройшов через електроліт (Кл); m - маса осадженого металу (срібла) (кг); E - електрохімічний еквівалент (кг/Кл).

Значення маси вже дано: m = 5,031 г = 5,031 * 10^-3 кг

Також вам дано електрохімічний еквівалент срібла E = 1,118 * 10^-6 кг/Кл

Тепер підставимо ці значення у формулу:

Q = (5,031 * 10^-3 кг) / (1,118 * 10^-6 кг/Кл)

Здійснимо ділення:

Q ≈ 4499,1 Кл

Таким чином, заряд, що пройшов через електроліт за 15 хвилин (або 900 секунд), становить близько 4499,1 Кл.