Question

1. Визначити масу срібла, що була витрачена протягом 20 хв для сріблення деталей при силі струму 12 А (у грамах). Електрохімічний еквівалент срібла 1,118·10-6кг/Кл Виберіть одну відповідь: a. 1,7 b. 320 c. 20 d. 12 e. 16 2. Визначити величину струму, що протікає при електролізі 0,5 кг алюмінію за 0,5 годин. Електрохімічний еквівалент алюмінію 0,932·10-7кг/Кл Виберіть одну відповідь: a. 30 А b. 2,2 кА c. 298 А d. 2980 А

Answer 1

Ответ:

1. e

2. c

Объяснение: 1. m=Kl*t

m=1200*1,118*10-6*12= 0,0160992 кг= 16грамм

2. K = 0,932*10-7 кг/Кл - электрохимический эквивалент алюминия

m = k*I*Δt - 1-й закон Фарадея

I = m / (k*Δt) = 0,5 кг / (0,932*10-7 кг/Кл*1800 с) =2980 А

Answer 2

1. Для розрахунку маси срібла, що була витрачена під час електролізу, можна використовувати закон Фарадея:

   Маса = (Електрохімічний еквівалент) × (Сила струму) × (Час)

   Даний електрохімічний еквівалент срібла: 1,118 × 10^-6 кг/Кл Сила струму: 12 А Час: 20 хв = 20/60 годин

   Підставляючи значення:

   Маса = (1,118 × 10^-6 кг/Кл) × (12 А) × (20/60 годин) = 0,00005908 кг = 0,05908 г

   Відповідь: близько 0,059 г срібла, тобто близько 59 мг.

   Отже, найбільш близька відповідь з наданих варіантів - e. 16.

2. Для розрахунку величини струму можна використовувати той самий закон Фарадея:

   Сила струму = Маса / (Електрохімічний еквівалент × Час)

   Даний електрохімічний еквівалент алюмінію: 0,932 × 10^-7 кг/Кл Маса: 0,5 кг Час: 0,5 годин

   Підставляючи значення:

   Сила струму = (0,5 кг) / ((0,932 × 10^-7 кг/Кл) × (0,5 годин)) ≈ 5369,67 Кл

   Перетворюємо Кл у Ампери:

   1 А = 1 Кл/с Тобто, 5369,67 Кл = 5369,67 А

   Отже, найбільш близька відповідь з наданих варіантів - d. 2980 А.