Question

Скільки грамів срібла виділиться з водного розчину срібної солі при електролізі протягом 10 хв при силі струму 2 А. Електрохімічний еквівалент срібла 1,12·10-6 кг/Кл.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

m=kIt

m=1,12·10-6 *2*600=0,001344 кг = 1,3 г

Answer 2

Для визначення кількості срібла, яке виділиться під час електролізу, використаємо закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, виділеної або розчиненої під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що протікає через електроліт. Формула для обчислення кількості речовини (маси) виділеної під час електролізу виглядає так:

Маса (м) = (Заряд (Q) × Електрохімічний еквівалент (E)) / Заряд Молекули (z).

У цьому випадку:

• Заряд (Q) дорівнює 2 А (ампери) × 10 хв × 60 с/хв, щоб отримати кількість заряду в колоуломбах (C).

Q = 2 А × 10 хв × 60 с/хв = 1200 C.

• Електрохімічний еквівалент срібла (E) дорівнює 1,12·10^(-6) кг/Кл.

• Заряд молекули срібло (z) дорівнює 1, оскільки срібло має однозарядний іон Ag+.

Тепер вставимо ці значення в формулу:

Маса (м) = (1200 C × 1,12·10^(-6) кг/Кл) / 1 = 1,344·10^(-3) кг або 1,344 г.

Отже, під час електролізу виділиться приблизно 1,344 грами срібла з водного розчину срібної солі.