Question

Визначте масу срібла, що виділилося на катоді при електролізі азотнокислого срібла за 2 год, якщо до розчину прикладена напруга 4 В, а потужність приладу 40 Вт. (електрохімічний еквівалент срібла 1,1·10-6кг/Кл)

Answer 1

Ответ:

Відповідь на фотографії

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу визначимо кількість електричної заряду, яка пройшла через електролітичний розчин протягом 2 годин (7200 секунд), використовуючи потужність приладу:

Потужність (P) = Напруга (V) × Сила струму (I)

Ми знаємо, що потужність приладу (P) дорівнює 40 Вт, а напруга (V) дорівнює 4 В. Тоді ми можемо виразити силу струму (I):

I = P / V = 40 Вт / 4 В = 10 А

Тепер ми можемо визначити кількість електричної заряду (Q), яка пройшла через електролітичний розчин:

Q = I × t = 10 А × 7200 с = 72000 Кл (Кулонів)

Далі, використовуючи електрохімічний еквівалент срібла (1,1·10^-6 кг/Кл), ми можемо обчислити масу срібла, що виділилося на катоді:

Маса срібла = Електрохімічний еквівалент × Кількість електричної заряду

Маса срібла = 1,1·10^-6 кг/Кл × 72000 Кл = 0,0792 кг або 79,2 г

Отже, маса срібла, яка виділилася на катоді під час електролізу азотнокислого срібла протягом 2 годин, становить 79,2 г.