Question

При взаимодействии водорода с оксидом олова(IV) образуются олово и вода:: 2H2+SnO2→Sn+2H2O.Вычисли, какое количество вещества водорода нужно израсходовать, чтобы образовалось 1,19 г олова. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.Ответ: n(H2)=.... моль.​

Answer 1

Ответ:0,01 моль

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать мольные соотношения в химическом уравнении.

Из уравнения реакции мы видим, что коэффициент при водороде (H2) равен 2, что означает, что 2 молекулы водорода реагируют с одной молекулой оксида олова (SnO2). Таким образом, соотношение между водородом и оксидом олова составляет 2:1.

Мы знаем, что молярная масса олова (Sn) равна примерно 118,71 г/моль. Для расчета количества вещества водорода, необходимого для образования 1,19 г олова, мы должны сначала определить количество вещества олова, а затем использовать соотношение 2:1, чтобы определить количество вещества водорода.

1. Рассчитаем количество вещества олова (Sn): n(Sn) = m(Sn) / M(Sn), где n(Sn) - количество вещества олова (в молях), m(Sn) - масса олова (в граммах), M(Sn) - молярная масса олова (в г/моль).

n(Sn) = 1,19 г / 118,71 г/моль ≈ 0,01 моль.

2. Используя соотношение 2:1, определим количество вещества водорода (H2): n(H2) = 2 * n(Sn) = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль.

Ответ: n(H2) = 0,02 моль.