Question

  При якій силі струму проводилося хромування металевої пластинки, що має площу поверхні 90 см2, якщо за 2 години утворився шар хрому завтовшки 3,6 мкм?​ ПЖ ДОПОМОЖІТЬ

Answer 1

Если будет непонятно, то могу в эл формате написать

Answer 2

Для вирішення цього завдання вам знадобиться використати закон Фарадея електролізу:

$m = \frac{Q * M}{z * F},$

де:

• $m$ - маса відірваних від аноду і відкладених на катоді іонів;
• $Q$ - кількість електричного заряду, що пройшов через розчин;
• $M$ - еквівалентна маса металу, який виділяється при відновленні іону на катоді;
• $z$ - кількість електронів, необхідних для відновлення одного іону металу;
• $F$ - число Фарадея, що відображає кількість елементарних зарядів у одному молькулю зарядженого іону.

З відомих величин вам дано:

• $M$ для хрому, який дорівнює 51.996 г/моль (еквівалентна маса хрому);
• $z$ для хрому, який дорівнює 2 (кількість електронів для відновлення іону Cr^6+ до металічного Cr^0);
• $F$ - фізична константа, приблизно 96485 Кл/моль (число Фарадея).

Завдання також дає інформацію про товщину шару хрому ($d$), площу поверхні ($A$) і час ($t$):

$d = 3.6 \, \text{мкм} = 3.6 \times 10^{-6} \, \text{м},$ $A = 90 \, \text{см}^2 = 90 \times 10^{-4} \, \text{м}^2,$ $t = 2 \, \text{години} = 2 \times 3600 \, \text{секунд}.$

Переведемо товщину шару з метрів в мільметри: $d = 3.6 \times 10^{-6} \, \text{м} = 3.6 \, \text{мм}$.

Тепер ми можемо знайти кількість електричного заряду, який пройшов через розчин:

$Q = \frac{m * z * F}{M}.$

Підставивши відомі значення, отримаємо:

$Q = \frac{3.6 \times 10^{-6} \, \text{г} * 2 * 96485 \, \text{Кл/моль}}{51.996 \, \text{г/моль}}.$

Обчислюючи це, ми отримаємо кількість електричного заряду $Q$ у Кулонах.

Останнім кроком буде знайти силу струму $I$, використовуючи співвідношення $Q = I * t$.

$I = \frac{Q}{t}.$

Підставивши знайдене значення $Q$ та відомий час $t$, ви зможете знайти силу струму $I$ у Амперах.

Бажаю успіху в розв'язанні цього завдання!