Question

20 БАЛЛОВ, РЕБЯТ! В баллоне находится 64 г кислорода и 28 г азота. Каково давление газовой смеси, если температура равна 300 К, а объем баллона составляет 50 п?

Answer 1

300-50=250к

64+28=92г

250:92=2,717

и того давление равно 2.717

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон идеального газа, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, мы должны определить количество вещества кислорода и азота в газовой смеси. Для этого нам понадобятся молярные массы этих газов. Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, а молярная масса азота (N₂) равна 28 г/моль.

Давайте вычислим количество вещества кислорода и азота:

Количество вещества кислорода (n₁) = масса кислорода (m₁) / молярная масса кислорода (M₁) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Количество вещества азота (n₂) = масса азота (m₂) / молярная масса азота (M₂) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

Теперь мы можем определить общее количество вещества газовой смеси:

Общее количество вещества (n) = количество вещества кислорода (n₁) + количество вещества азота (n₂) = 2 моль + 1 моль = 3 моль

Теперь мы можем использовать уравнение PV = nRT, чтобы найти давление газовой смеси:

P * V = n * R * T

P = (n * R * T) / V

Где R - универсальная газовая постоянная, равная 0,0821 л * атм/моль * К.

Давайте подставим известные значения и решим уравнение:

P = (3 моль * 0,0821 л * атм/моль * К * 300 К) / 50 л = 14,796 атм

Таким образом, давление газовой смеси составляет около 14,796 атм.