Question

Найти объём 4 моль идеального газа при нормальных условиях. найти концентрацию молекул в нём.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано   v=4 моль

T=273C

P=101,3кПа

V- ?

n-?

1) 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем

Vм=22.4 л

V=v*Vm=4*22.4 л=89.7 л

n=Na/Vм=6.02*10^23/0,0224 м3=2.7*10^25 (м^-3)

Answer 2

Для нахождения объема 4 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C или 273.15 K и давление 1 атмосферу или 101.325 кПа), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Давление при нормальных условиях P = 101.325 кПа, количество молей n = 4 моль, температура T = 273.15 K.

Теперь мы можем найти объем:

V = (nRT) / P V = (4 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.325 кПа

Расчитаем это:

V ≈ 89.91 литров

Теперь, чтобы найти концентрацию молекул в этом газе, мы можем использовать число Авогадро. Число Авогадро равно приближенно 6.0221 x 10^23 молекул в одном моле. Поэтому количество молекул в 4 молях идеального газа будет:

Количество молекул = 4 моля * (6.0221 x 10^23 молекул/моль)

Количество молекул ≈ 2.40884 x 10^24 молекул

Таким образом, в 4 молях идеального газа при нормальных условиях содержится приблизительно 2.40884 x 10^24 молекул.