Question

ПРОШУ ПОЖАЛУЙСТО Кислород нагрели при постоянном давлении p=80 кПа. Объем газа увеличился с 1 до 3 кубических метров. Определить изменение внутренней энергии кислорода, работу, совершенную газом, и количество теплоты, сообщенное ему.​

Answer 1

Объяснение:

на фото ....... .......

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать первое начало термодинамики, которое гласит:

ΔU = Q - W

Где: ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - количество теплоты, сообщенное газу, W - работа, совершенная газом.

Для начала, определим изменение внутренней энергии (ΔU). Мы можем использовать формулу:

ΔU = nCvΔT

Где: n - количество вещества (моль), Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Для кислорода, molar Cv = 20.8 J/(mol·K).

Давление (p) и начальный и конечный объемы (V1 и V2) связаны уравнением состояния идеального газа:

p1V1 = nRT1 p2V2 = nRT2

Где: p1 = 80 кПа = 80 000 Па, V1 = 1 м³, p2 = 80 кПа, V2 = 3 м³, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T1 и T2 - начальная и конечная температуры.

Мы хотим найти ΔU, работу (W), и количество теплоты (Q). Сначала найдем изменение температуры:

T1 = (p1V1) / (nR) T2 = (p2V2) / (nR)

Теперь, мы можем найти ΔT:

ΔT = T2 - T1

Теперь, найдем количество молей газа (n) с помощью уравнения состояния:

n = (p1V1) / (RT1)

Теперь, используя ΔT и n, мы можем найти ΔU:

ΔU = nCvΔT

Теперь найдем работу (W) с помощью уравнения работы идеального газа при постоянном давлении:

W = pΔV

ΔV = V2 - V1

Теперь, используя ΔV и p, мы можем найти W.

Наконец, найдем количество теплоты (Q) с помощью первого начала термодинамики:

Q = ΔU + W

После подстановки всех значений, вы получите ответ.