Question

Зная постоянную фарадея и используя таблицу менделеева найти электрохимические эквиваленты двух- и четырёхвалентного олова. Оформите в виде задачи пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Может чем-то поможет тебе, надеюсь)

Answer 2

Задача:

Постоянная Фарадея (F) равна приблизительно 96,485 Кл/моль. Используя эту информацию и таблицу Менделеева, найдите электрохимические эквиваленты двух- и четырёхвалентного олова.

Решение:

1. Начнем с двухвалентного олова (Sn^2+). Мы знаем его валентность (2+), и нашей целью является нахождение массы, эквивалентной одному молю электронов, переданных в реакции окисления-восстановления.

   Сначала найдем количество электронов, переданных в реакции для одного иона Sn^2+. Это равно его валентности, то есть 2 электрона.

   Теперь найдем массу одного моля Sn^2+. Масса атома олова (Sn) примерно равна 118,71 г/моль.

   Масса одного моля Sn^2+ = масса атома Sn * валентность иона Sn^2+ Масса одного моля Sn^2+ = 118,71 г/моль * 2 = 237,42 г/моль

   Теперь мы знаем, что один моль Sn^2+ имеет массу 237,42 г и передает 2 электрона в реакции. Это дает нам значение электрохимического эквивалента для двухвалентного олова.

2. Теперь перейдем к четырёхвалентному олову (Sn^4+). Мы снова знаем его валентность (4+).

   Найдем количество электронов, переданных в реакции для одного иона Sn^4+. Это равно его валентности, то есть 4 электрона.

   Теперь найдем массу одного моля Sn^4+. Масса атома олова (Sn) все еще примерно равна 118,71 г/моль.

   Масса одного моля Sn^4+ = масса атома Sn * валентность иона Sn^4+ Масса одного моля Sn^4+ = 118,71 г/моль * 4 = 474,84 г/моль

   Таким образом, один моль Sn^4+ имеет массу 474,84 г и передает 4 электрона в реакции.

3. Итак, электрохимические эквиваленты олова равны:

   • Для двухвалентного олова (Sn^2+): 237,42 г/моль
   • Для четырёхвалентного олова (Sn^4+): 474,84 г/моль

Это массы олова, которые эквивалентны передаче одного моля электронов в электрохимических реакциях.