Question

зная постоянную фарадея и используя таблицу менделеева найти электрохимические эквиваленты двух- и четырёхвалентного олова​

Answer 1

Если вставить нужные числа,можно легко посчитать

Надеюсь правильно

Answer 2

Электрохимический эквивалент (ЭЭ) - это масса вещества, которая осаждается или выделяется на электроде при прохождении одного кулоном электрического заряда через электролит. Для вычисления электрохимического эквивалента можно использовать закон Фарадея, который утверждает, что масса вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, пропорциональна количеству переданных электронов и молекулярной массе вещества.

Зная постоянную Фарадея (F) и количество переданных электронов (n), можно найти массу вещества (m) с помощью следующей формулы:

m = (Q * M) / (n * F),

где:

• Q - количество электронов (заряд), переданных во время электрохимической реакции,
• M - молекулярная масса вещества.

Давайте рассмотрим двухвалентное (Sn²⁺) и четырёхвалентное (Sn⁴⁺) олово и найдем их электрохимические эквиваленты, используя таблицу Менделеева.

1. Двухвалентное олово (Sn²⁺): Зная, что олово имеет атомную массу (M) примерно 118.71 г/моль, и что оно может иметь двухвалентную зарядность, n = 2 (2 электрона передаются в процессе окисления/восстановления), и используя постоянную Фарадея F ≈ 96485 Кл/моль, мы можем вычислить его электрохимический эквивалент:

   m₂ = (Q * M) / (n * F) m₂ = (2 * 118.71) / (2 * 96485) m₂ ≈ 0.001228 г/Кл

2. Четырёхвалентное олово (Sn⁴⁺): Для четырёхвалентного олова также n = 2 (4 электрона передаются), но учитывая, что зарядность Sn⁴⁺ в два раза больше, чем Sn²⁺, масса вещества будет вдвое меньше:

   m₄ = m₂ / 2 m₄ ≈ 0.000614 г/Кл

Итак, электрохимический эквивалент двухвалентного олова (Sn²⁺) составляет примерно 0.001228 г/Кл, а для четырёхвалентного олова (Sn⁴⁺) он равен примерно 0.000614 г/Кл.