Question

Определите количество моль кислорода, находящегося в баллоне емкостью V= 0.05 м3 под давлением р = 607 кПа при температуре t = -13 0C. Результат округлить до целого числа.​

Answer 1

Ответ:

см.на фото................

Answer 2

Для определения количества молей кислорода в баллоне по известным параметрам (объем, давление, температура) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

Уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, МПа \cdot м^{3} / (моль \cdot К)\)), - \(T\) - абсолютная температура газа.

Перевод температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

\[T(K) = T(^{0}C) + 273.15\]

Подставим известные значения в уравнение и найдем количество молей кислорода:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Расчет:

\[T(K) = -13 ^{0}C + 273.15 = 260.15 K\]

\[n = \frac{(607 \, кПа) \times (0.05 \, м^{3})}{8.314 \, МПа \cdot м^{3} / (моль \cdot К) \times 260.15 \, K}\]

\[n \approx \frac{30.35}{8.314 \times 260.15}\]

\[n \approx \frac{30.35}{2160.5811}\]

\[n \approx 0.01405\]

Ответ: Количество молей кислорода, находящегося в баллоне, составляет приблизительно 0.014 моль.