Question

Обчисли масу розчину етанової кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20%,яка прореагує з 50г кальцій Карбонату. Який об'єм газу утвориться? ​

Answer 1

Ответ:

20:100*10=2

50:2*20=5,0

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання поетапно.

Крок 1: Обчислення маси розчину етанової кислоти

Масова частка розчиненої речовини (в даному випадку, етанової кислоти) в розчині визначається як співвідношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину, і виражається у відсотках.

Масова частка = (Маса розчиненої речовини / Загальна маса розчину) * 100

20% = (Маса розчиненої речовини / Загальна маса розчину) * 100

Загальна маса розчину = Маса розчиненої речовини / (20% / 100) = Маса розчиненої речовини / 0.2

Маса розчиненої етанової кислоти = 0.2 * Загальна маса розчину

Крок 2: Обчислення маси кальцій карбонату

Дано, що маса кальцій карбонату дорівнює 50 г.

Крок 3: Знаходження маси утвореної кількості вуглекислого газу

Молекулярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60.05 г/моль Молекулярна маса кальцій карбонату (CaCO₃) = 100.09 г/моль Молекулярна маса вуглекислого газу (CO₂) = 44.01 г/моль

З першого рівняння реакції видно, що одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою кальцій карбонату, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу.

Маса етанової кислоти = Маса розчину етанової кислоти Маса кальцій карбонату = 50 г Маса вуглекислого газу, який утвориться = Маса розчину етанової кислоти

Крок 4: Обчислення об'єму вуглекислого газу

Маса газу = Маса вуглекислого газу (у грамах) Кількість речовини газу (у молях) = Маса газу / Молекулярна маса газу

Об'єм газу (у літрах) = Кількість речовини газу * 22.7 л/моль (за стандартних умов)

Знаючи масу вуглекислого газу і молекулярну масу, ми можемо обчислити об'єм газу.

Підсумок:

1. Обчислюємо масу розчину етанової кислоти з масовою часткою 20%.
2. Маса кальцій карбонату дорівнює 50 г.
3. Реакція протікає в співвідношенні 1:1 між етановою кислотою і кальцій карбонатом, тому маса вуглекислого газу дорівнює масі розчину етанової кислоти.
4. Обчислюємо об'єм газу, використовуючи відомі масу і молекулярну масу вуглекислого газу.

Важливо враховувати, що це спрощена модель розрахунків, і в реальних умовах можуть бути деякі уточнення та коригування.