Question

Осуществить цепочки превращений:1. Сu – Cu(NO3)2 – CuO – CuCl2 – Cu(NO3)2 – Cu

Answer 1

Ответ:

1. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2. 3Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl

5. 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu

Answer 2

Давайте разберем каждое звено в данной цепочке превращений:

1. Cu (медь): Начнем с элементарной формы меди.

2. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)): Медь взаимодействует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат меди(II).

3. CuO (оксид меди(II)): Нитрат меди(II) разлагается при нагревании, образуя оксид меди(II) и выброс азота диоксида (NO2).

4. CuCl2 (хлорид меди(II)): Оксид меди(II) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид меди(II).

5. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)): Хлорид меди(II) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат меди(II).

6. Cu (медь): Наконец, нитрат меди(II) может быть восстановлен обратно до элементарной формы меди путем разложения под воздействием различных факторов, например, при нагревании или химических реакциях с соответствующими веществами.

Таким образом, цепочка превращений выглядит следующим образом: \[ \text{Cu} \xrightarrow{\text{HNO3}} \text{Cu(NO3)2} \xrightarrow{\text{нагревание}} \text{CuO} \xrightarrow{\text{HCl}} \text{CuCl2} \xrightarrow{\text{HNO3}} \text{Cu(NO3)2} \xrightarrow{\text{восстановление}} \text{Cu} \]

Важно отметить, что некоторые из этих реакций могут происходить под воздействием различных условий (температура, концентрация и т. д.), и не все реакции в данной цепочке могут быть равновесными в стандартных условиях.