Question

Який об'єм за нормальних умов займає кисень кількістю речовини 5 моль

Answer 1

Ответ:

14,0моль

Объяснение:

потому что ето срёдняя темтература.

Answer 2

Об'єм кисню за нормальних умов можна обчислити використовуючи ідеальний газовий закон. Згідно з ідеальним газовим законом, об'єм газу пропорційний кількості речовини (молей) і обернено пропорційний температурі і тиску.

Нормальні умови визначаються як тиск 1 атмосфера (101,325 Па) і температура 0°C (273,15 K).

Отже, для обчислення об'єму кисню за нормальних умов, ми можемо скористатися формулою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала (8,314 Ж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Ми знаємо кількість речовини (моль) - 5 моль, тиск - 1 атмосфера і температуру - 0°C (273,15 К).

Підставляємо ці значення в формулу:

(1 атмосфера) * V = (5 моль) * (8,314 Ж/(моль·К)) * (273,15 К)

V = (5 моль) * (8,314 Ж/(моль·К)) * (273,15 К) / (1 атмосфера)

V ≈ 1093,645 л

Отже, за нормальних умов кисень кількістю речовини в 5 моль займає об'єм приблизно 1093,645 літрів.

Answer 3

Об'єм газу можна розрахувати за допомогою ідеального газового закону, який виглядає наступним чином:

\[PV = nRT,\]

де: - \(P\) - тиск газу, - \(V\) - об'єм газу, - \(n\) - кількість молекул (або молей) газу, - \(R\) - універсальна газова константа (приблизно \(8.314 \ \mathrm{J/(mol \cdot K)}\)), - \(T\) - температура газу в кельвінах.

Ми хочемо знайти об'єм газу (\(V\)), тому можемо переписати формулу, вирішуючи її відносно об'єму:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}.\]

Тепер підставимо значення, що нам дано: \(n = 5 \ \mathrm{mol}\), \(R = 8.314 \ \mathrm{J/(mol \cdot K)}\), \(P\) - тиск (зазвичай вимірюється в паскалях, \(1 \ \mathrm{atm} \approx 101325 \ \mathrm{Pa}\)), але нам не надано конкретного значення тиску. Якщо прийняти нормальний тиск при кімнатній температурі (0 градусів Цельсія або 273.15 К) як \(1 \ \mathrm{атм}\) або \(101325 \ \mathrm{Па}\), ми можемо використовувати це значення.

\[V = \frac{{(5 \ \mathrm{mol}) \cdot (8.314 \ \mathrm{J/(mol \cdot K)}) \cdot (273.15 \ \mathrm{K})}}{{101325 \ \mathrm{Pa}}}.\]

Розрахунок даватиме нам об'єм газу у кубічних метрах (м³). Пам'ятайте, що це значення може змінюватися залежно від вибору тиску, використаного в розрахунках.