Question

Дано: V = 1 дм³ t=21°C р=195 кПа m(O₂)-?​

Answer 1

Відповідь:

Для вирішення цієї задачі вам слід використовувати рівняння стану ідеального газу, яке має вигляд:

PV = nRT

Де:

P - тиск газу (в Паскалях),

V - об'єм газу (в м³),

n - кількість молекул газу (в молях),

R - універсальна газова стала (8.31 Дж/моль·К),

T - абсолютна температура газу (в Кельвінах).

Для розрахунку маси кисню (m(O₂)) вам спочатку потрібно визначити кількість молекул кисню (n). Ви можете знайти n, використовуючи рівняння стану та об'єм:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

Для розрахунку об'єму газу вам слід перевести 1 дм³ в м³, тобто 1 дм³ = 0.001 м³. Також, для використання рівняння стану, температуру необхідно виразити в Кельвінах, тобто T = 21°C + 273.15 K.

Отже, ми маємо:

V = 0.001 м³

T = 21°C + 273.15 K = 294.15 K

P = 195 кПа = 195000 Па

R = 8.31 Дж/моль·К

Тепер можемо розрахувати кількість молекул кисню (n):

n = (PV) / (RT) = (195000 Па * 0.001 м³) / (8.31 Дж/моль·К * 294.15 K) ≈ 8.03 моль

Тепер ми знаємо кількість молекул кисню. Щоб знайти масу кисню, використовуйте масу одного молекули кисню (32 г/моль, оскільки маса атома кисню - 16) та кількість молекул:

m(O₂) = n * маса одного молекули кисню = 8.03 моль * 32 г/моль ≈ 257.44 г

Отже, маса кисню дорівнює приблизно 257.44 грами.

Пояснення:

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в Кельвинах.

Для данной задачи у нас есть следующие данные: - \( V = 1 \, дм^3 \) (объем), - \( t = 21°C \) (температура), - \( P = 195 \, кПа \) (давление).

Переведем температуру в Кельвины:

\[ T = t + 273.15 \]

\[ T = 21 + 273.15 \, K = 294.15 \, K \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молекул \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{(195 \, кПа) \cdot (1 \, дм^3)}{(8.314 \, кПа \cdot дм^3/(моль \cdot K)) \cdot (294.15 \, K)} \]

Решив это уравнение, получим количество молекул \( n \).

Теперь, учитывая, что газ - кислород (O₂), масса кислорода \( m(O₂) \) будет равна массе одной молекулы \( O₂ \), умноженной на количество молекул \( n \).

Масса одной молекулы \( O₂ \) равна примерно \( 32 \, г/моль \) (масса молекулы \( O₂ \) равна двойной массе атома кислорода).

\[ m(O₂) = n \cdot M \]

где \( M \) - масса молекулы \( O₂ \).

Решив эти уравнения, вы сможете найти массу \( O₂ \) в данной системе.