Question

Газ при тиску Р1=9.0•10⁵Па і температурі t2 =10'С займає об'єм V1=810л. Яким буде тиск якщо таж маса газу при температурі t2=49'С. Займе об'єм V2=760л​

Answer 1

на фото будь ласка поставте найкраща відповідь\

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі використаємо закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака ідеального газу. Закон Бойля-Маріотта говорить про зв'язок між тиском і об'ємом газу при постійній кількості газу та температурі. Закон Гей-Люссака описує взаємозв'язок між тиском і температурою газу при постійному об'ємі і кількості газу.

Закон Бойля-Маріотта формулюється так:

P1 * V1 = P2 * V2

де P1 і V1 - початковий тиск і об'єм газу, P2 і V2 - новий тиск і об'єм газу після змін.

У нашому випадку: P1 = 9.0 * 10^5 Па (початковий тиск) V1 = 810 л (початковий об'єм)

Ми хочемо знайти P2 (новий тиск) при температурі t2 = 49°C і об'ємі V2 = 760 л. Тобто, нам треба знайти P2.

Закон Гей-Люссака формулюється так:

P1 / T1 = P2 / T2

де P1 і T1 - початковий тиск і температура, P2 і T2 - новий тиск і температура (у Кельвінах).

Температури треба виразити у Кельвінах: t2 = 49°C = 49 + 273.15 K = 322.15 K t1 = 10°C = 10 + 273.15 K = 283.15 K

Тепер ми можемо виразити P2:

P1 / T1 = P2 / T2 (9.0 * 10^5 Па) / (283.15 K) = P2 / (322.15 K)

Тепер ми можемо вирішити це рівняння для P2:

P2 = (9.0 * 10^5 Па) * (322.15 K) / (283.15 K) P2 ≈ 1.0222 * 10^6 Па

Отже, тиск газу при температурі 49°C і об'ємі 760 л становить приблизно 1.0222 * 10^6 Па.