Question

При изотермическом процессе давление газа 38 мпа, объем 19 м^3. Найти первоначальный объем газа, если давление газа стало 76 мпа

Answer 1

Ответ:

38 м3

Объяснение:

Уравнение состояние идеального газа -  это уравнение Менделеева-Клапейрона.

Произведение давления газа на его объем равно произведению количества вещества на газовую постоянную и на температуры.

У нас было два разных состояния

P1V1=vRT1

P2V2=vRT2

Газ перешёл из 1 во 2 состояние изотермиеский, то есть Т1=Т2=Т

Тогда правые части в обоих уравнениях равны произведению vRT.

Так как правые части уравнений равно, то можно приравнять и левые части.

P1V1=P2V2.

Выразим первоначальный объем

V1=P2V2/P1.

Подставим (из условий не ясно, какие значения соответсвуют первоначальным, а какие конечным)

V1=76*10^6*19/38*10^6=38 м3.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает связь между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

Где: P₁ - первоначальное давление газа V₁ - первоначальный объем газа P₂ - конечное давление газа V₂ - конечный объем газа

В вашем случае: P₁ = 38 МПа V₁ - искомый P₂ = 76 МПа V₂ = 19 м³

Таким образом, у нас есть следующее уравнение:

38 МПа * V₁ = 76 МПа * 19 м³

Давление измеряется в одних и тех же единицах (МПа), поэтому можно сократить их:

V₁ = (76 МПа * 19 м³) / 38 МПа

Теперь рассчитаем V₁:

V₁ = (76 * 19) / 38 = 38 м³

Итак, первоначальный объем газа (V₁) составляет 38 м³.