Question

3. При температуре 27 °С газ занимает объем 3 л. Каким станет объем этого газа, если его изобарно нагреть на 100 °С ?​

Answer 1

Ответ:*Вот ответ*

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянном давлении идеальный газ подчиняется следующему соотношению:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$,

где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем газа, а $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем газа.

В данной задаче у нас есть начальный объем $V_1 = 3$ литра и начальная температура $T_1 = 27^\circ C = 300$ К (температура в Кельвинах вычисляется как $T(K) = T(°C) + 273.15$). Мы хотим нагреть газ на 100 °C, поэтому конечная температура $T_2 = 27^\circ C + 100^\circ C = 127^\circ C = 400$ К.

Также, изобарное изменение температуры означает, что давление газа остается постоянным ($P_1 = P_2$).

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

$3\,\text{л} \cdot 300\,\text{К} = P_2 \cdot 400\,\text{К}$

Теперь давление можно выразить:

$P_2 = \frac{{3\,\text{л} \cdot 300\,\text{К}}}{{400\,\text{К}}} = 2.25\,\text{л}$

Теперь мы знаем конечное давление $P_2 = 2.25$ литра, и мы можем использовать его, чтобы найти конечный объем $V_2$:

$P_2 \cdot V_2 = P_1 \cdot V_1$

$2.25\,\text{л} \cdot V_2 = 3\,\text{л} \cdot 300\,\text{К}$

$V_2 = \frac{{3\,\text{л} \cdot 300\,\text{К}}}{{2.25\,\text{л}}} = 400\,\text{К}$

Итак, объем этого газа при температуре 127 °C и при постоянном давлении станет равным 400 литрам.