Question

1.При температуре 27°С газ занимает объём 3л.Каким станет объём этого газа, если его изобарно нагреть на 100°С? 2.При температуре 47°С газ занимает объём 3л.На сколько надо поднять температуру при постоянном давлении, чтобы объём увеличился на 1,2л?​

Answer 1

Ответ: Привет держи ответ. Ответ в файле

Answer 2

Для решения данных задач, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре для данного количества газа произведение его давления и объёма остаётся постоянным:

$P_1V_1 = P_2V_2$

где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объём газа, а $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объём газа после изменения.

1. Первая задача: Известно, что начальная температура $T_1 = 27°C$ и начальный объём $V_1 = 3 л$. Мы хотим найти конечный объём $V_2$ при температуре $T_2 = 27°C + 100°C = 127°C$. Так как изменение температуры происходит при постоянном давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$

Подставив известные значения и решив уравнение относительно $V_2$, получим:

$\frac{3 л}{27°C} = \frac{V_2}{127°C} \Rightarrow V_2 = \frac{3 л \cdot 127°C}{27°C} ≈ 14.11 л$

2. Вторая задача: Известно, что начальная температура $T_1 = 47°C$ и начальный объём $V_1 = 3 л$. Мы хотим найти изменение температуры $\Delta T$, при котором объём увеличится на $\Delta V = 1.2 л$. Опять же, используем уравнение состояния идеального газа:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_1 + \Delta V}{T_1 + \Delta T}$

Подставив известные значения и решив уравнение относительно $\Delta T$, получим:

$\frac{3 л}{47°C} = \frac{3 л + 1.2 л}{47°C + \Delta T} \Rightarrow \Delta T ≈ 15.73°C$

Таким образом, чтобы увеличить объём газа на $1.2 л$, температуру следует поднять примерно на $15.73°C$.