Question

Газ находился в баллоне при температуре 10°C. Израсходовав, половину газа, баллон внесли в помещение с температурой 25°C. Определить первоначальное давление газа, если его давление в помещении 1,5 МПа Заранее благодарю

Answer 1

Ответ:

P1*V*M=m*R*T1

P2*V*M=0,5*m*R*T2

P1/P2=T1/0,5*T2

T2=P2*T1/0,5*P1=1,52*280/0,5*2,84=300 K=27 C

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака.

Сначала найдем первоначальный объем газа в баллоне. Давление и температура в баллоне изменились, но количество газа осталось неизменным, поэтому мы можем использовать закон Бойля-Мариотта:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Где: P1 - первоначальное давление газа в баллоне V1 - первоначальный объем газа в баллоне T1 - первоначальная температура газа в баллоне (в Кельвинах) P2 - давление газа в помещении V2 - объем газа в помещении (половина первоначального объема) T2 - температура в помещении (в Кельвинах)

Переведем температуры в Кельвины: T1 = 10°C + 273.15 = 283.15 K T2 = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Так как объем газа в помещении равен половине объема в баллоне, то V2 = 0.5 * V1.

Теперь мы можем записать уравнение:

P1 * V1 / 283.15 K = 1.5 МПа * (0.5 * V1) / 298.15 K

Раскроем скобки:

P1 * V1 / 283.15 K = 0.75 МПа * V1 / 298.15 K

Теперь выразим P1:

P1 = (0.75 МПа * V1 * 283.15 K) / (298.15 K * V1)

V1 сокращается, и мы получаем:

P1 = (0.75 МПа * 283.15 K) / 298.15 K

Теперь вычислим P1:

P1 ≈ (212.36 кПа) / 298.15 K

P1 ≈ 711.39 кПа

Итак, первоначальное давление газа в баллоне составляет примерно 711.39 кПа.