Question

1.Скільки часу необхідно пропускати струм силою 2 А через електроліт, щоб покрити кубок 50 г срібла?​

Answer 1

Час, необхідний для покриття кубка 50 г срібла, залежить від кількості заряду, який пройде через електроліт, і від кількості електронів, що необхідні для відкладення одного моля металу.

Молярна маса срібла (Ag) дорівнює 107,87 г/моль, тому щоб покрити 50 г срібла, потрібно 50 г / 107,87 г/моль = 0,463 моль Ag.

Для відкладення одного моля Ag необхідно пропустити 1 фарад електроліту через електрод з відповідним зарядом. За законом Фарадея, кількість електричного заряду, необхідного для відкладення 1 моля металу, дорівнює заряду на 1 молі електронів, тобто 96 485 Кл/моль.

Отже, загальна кількість електричного заряду, необхідного для покриття 0,463 моля Ag, дорівнює:

Q = 0,463 моль × 96 485 Кл/моль = 44 658 Кл.

Час, необхідний для пропускання струму силою 2 А, можна визначити з використанням рівняння:

Q = I × t,

де Q - електричний заряд, I - сила струму, t - час.

Тоді час, необхідний для покриття кубка 50 г срібла струмом силою 2 А, дорівнює:

t = Q / I = 44 658 Кл / 2 А ≈ 22 329 с.

Отже, необхідно пропустити струм силою 2 А через електроліт протягом близько 22 329 секунд або 6 годин і 12 хвилин (1 година = 3600 секунд).

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для покриття кубка 50 г срібла, ми можемо використовувати закон Фарадея для електролізу. Закон Фарадея говорить, що кількість речовини, яка виділяється або осідає на електроді під час електролізу, прямо пропорційна кількості заряду, що проходить через електроліт.

Ми можемо використовувати наступну формулу:

Маса (м) = Заряд (Q) × Еквівалентна маса (Ем)

Еквівалентна маса срібла (Ем) - це маса одного еквівалента срібла, яка дорівнює масі 1 моль срібла. Маса атома срібла дорівнює приблизно 107,87 г/моль, тому маса еквівалента срібла буде 107,87 г.

Маса, яку ви хочете покрити, дорівнює 50 г.

Тепер ми можемо переписати формулу так:

50 г = Q × 107,87 г

Тепер розв'яжемо для Q:

Q = (50 г) / (107,87 г/еквівалент)

Q ≈ 0,4642 еквівалента срібла

Тепер, щоб знайти час, необхідний для проходження 2 А струму через електроліт, ми можемо використовувати відомий закон Фарадея:

Q = I × t

де: Q - заряд, який пройшов через електроліт (0,4642 еквівалента срібла) I - струм (2 А) t - час, який нам потрібно знайти

Тепер ми можемо підставити відомі значення:

0,4642 еквівалента срібла = 2 А × t

Тепер розв'яжемо для t:

t = (0,4642 еквівалента срібла) / (2 А)

t ≈ 0,2321 еквівалента срібла

Отже, час, необхідний для покриття кубка 50 г срібла при струмі 2 А, приблизно дорівнює 0,2321 еквівалента срібла.