Question

Скіль часу необхідно пропускати струм силою 2А через електроліт, щоб покрити кубок 49 г золота?

Answer 1

Дивися на фото нижче.

Answer 2

Для визначення часу, необхідного для електролізу, потрібно врахувати кількість електричного заряду (кількість кулонів), необхідну для відкладання 49 грамів золота.

Молярна маса золота (Au) дорівнює приблизно 197 г/моль. Отже, маємо:

• Кількість моль золота (n) = маса / молярна маса = 49 г / 197 г/моль ≈ 0,248 моль.

Оскільки при електролізі на катоді відбувається реакція:

Au⁺⁺ + е⁻ → Au

Для відкладення одного моля золота потрібно один моль електронів або 1 Фарад (1 Ф = 96485 Кл/моль).

Отже, кількість кулонів (Q) для відкладення 0,248 моль золота:

Q = n × F = 0,248 моль × 96485 Кл/моль ≈ 23990 Кл.

Струм (I) дорівнює 2 Ампери, а час (t) можна визначити зі співвідношення:

Q = I × t

23990 Кл = 2 А × t

t ≈ 11995 секунд або близько 3 годин і 20 хвилин.

Отже, для того щоб покрити кубок масою 49 грамів золота при струмі 2 Ампери, потрібно приблизно 3 години і 20 хвилин. Зауважте, що це теоретичний розрахунок і може бути необхідно врахувати фактори, такі як ефективність електролітичного процесу та можливі втрати енергії.